I elektrolyse af fortyndet sølvchlorid, hvad udledes ved katoden?

* elektrolyse: Elektrolyse er processen med at bruge en elektrisk strøm til at drive en ikke-spontan kemisk reaktion.

* katode: Katoden er den negativt ladede elektrode i en elektrolytisk celle.

* decharge: Ved katoden tiltrækkes positivt ladede ioner (kationer) og får elektroner og bliver neutrale atomer eller molekyler.

I en fortyndet sølvchloridopløsning forekommer følgende:

1. sølvchlorid (AGCL) opløses lidt: Nogle AgCl opløses til dannelse af sølvioner (Ag+) og chloridioner (Cl-).

2. hydrogenioner (H+) er også til stede: Da opløsningen er fortyndet, vil vandmolekyler også adskille sig i lille grad og producere brintioner (H+).

3. katode: Ved katoden tiltrækkes både Ag+ og H+. Sølv har imidlertid et højere reduktionspotentiale end brint. Dette betyder, at sølvioner lettere reduceres end brintioner.

4. sølvaflejring: Ag+ -ionerne får elektroner ved katoden og reduceres til metallisk sølv (Ag), der afsættes på katodeoverfladen.

reaktion ved katoden:

AG + + E- → AG (S)

Derfor er sølv det primære produkt, der udledes ved katoden under elektrolysen af ​​fortyndet sølvchloridopløsning.