Hvilken er en stabil forbindelse srcl alf2 bas?

* ioniske forbindelser: De anførte forbindelser er alle ioniske forbindelser, hvilket betyder, at de dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (ANION'er).

* forudsigelse af stabilitet: Stabiliteten af ​​ioniske forbindelser påvirkes generelt af følgende faktorer:

* Elektrostatisk attraktion: Stærkere elektrostatiske attraktioner mellem ioner fører til mere stabile forbindelser. Dette er relateret til anklagerne for ionerne og deres størrelse.

* gitterenergi: Dette er et mål for den frigivne energi, når ioner mødes for at danne en krystalgitter. Højere gitterenergi indikerer generelt en mere stabil forbindelse.

* analyse af forbindelserne:

* srcl: Strontium (SR) er i gruppe 2 og danner en +2 ion (SR²⁺). Chlor (CL) er i gruppe 17 og danner en -1 -ion (Cl⁻). Formlen for strontiumchlorid er srcl₂ , ikke srcl. Denne forbindelse er stabil.

* alf₂: Aluminium (AL) er i gruppe 13 og danner en +3 ion (al³⁺). Fluor (F) er i gruppe 17 og danner en -1 -ion (F⁻). Formlen for aluminiumfluorid er alf₃ , ikke alf₂. Denne forbindelse er også stabil.

* bas: Barium (BA) er i gruppe 2 og danner en +2 ion (Ba²⁺). Svovl (er) er i gruppe 16 og danner en -2 ion (s²⁻). Denne formel er korrekt, og denne forbindelse er stabil.

Konklusion:

* srcl₂ (strontiumchlorid)

* alf₃ (aluminiumfluorid)

* bas (bariumsulfid)

Alle tre af disse forbindelser er stabile. Husk at altid tjekke formlerne baseret på anklagerne for de involverede ioner.