Hvad er Lewis Dot -strukturen i NO2 -kationisk ligand?

1. Tæl det samlede antal valenselektroner:

* Nitrogen (N) har 5 valenselektroner.

* Oxygen (O) har 6 valenselektroner hver, hvilket giver 12 i alt.

* Den positive afgift indikerer et tab af en elektron, så træk 1.

* Samlede valenselektroner:5 + 12 - 1 =16

2. Bestem det centrale atom:

* Nitrogen er mindre elektronegativ end ilt, så det vil være det centrale atom.

3. Arranger atomerne:

* Placer nitrogenatomet i midten og de to iltatomer omkring det.

4. Tilslut atomerne med enkeltbindinger:

* Tegn en enkelt binding (en linje) mellem nitrogenet og hvert iltatom. Dette bruger 4 valenselektroner.

5. Distribuer de resterende valenselektroner som ensomme par:

* Du har 12 valenselektroner tilbage (16 - 4).

* For at tilfredsstille oktetreglen for ilt skal du placere tre ensomme par (6 elektroner) omkring hvert iltatom.

6. Kontroller de formelle afgifter:

* Nitrogen:5 (Valenselektroner) - 4 (ikke -bindende elektroner) - 4 (binding af elektroner) =-3

* Oxygen:6 (Valenselektroner) - 6 (ikke -bindende elektroner) - 2 (binding af elektroner) =-2

* Den samlede formelle ladning skal svare til den samlede ladning af molekylet, som er +1.

* For at opnå dette skal du flytte et ensomt par fra et af iltatomerne for at danne en dobbeltbinding med nitrogenet.

7. Final Lewis Dot Structure:

Den sidste Lewis Dot -struktur af NO2+ ser sådan ud:

`` `

O

||

N

/ \

O o

`` `

Nøglepunkter:

* Nitrogen har en formel afgift på +1.

* Et ilt har en formel afgift på 0.

* Det andet ilt har en formel afgift på 0.

Fortæl mig, hvis du har nogen andre Lewis Dot Structure -spørgsmål!