Har et carbonhydrid med store molekyler et højere kogepunkt, at en små molekyler?

* Intermolekylære kræfter: De primære kræfter, der holder carbonhydridmolekyler sammen, er van der Waals Forces . Disse kræfter er svage, men de øges i styrke, når størrelsen på molekylet øges. Større molekyler har mere overfladeareal og flere elektroner, hvilket fører til stærkere van der Waals -attraktioner.

* mere energi krævet til fordampning: For at koge en væske skal du tilvejebringe nok energi til at overvinde de intermolekylære kræfter, der holder molekylerne sammen. Da større kulbrinter har stærkere intermolekylære kræfter, kræver det mere energi (og derfor en højere temperatur) for at bryde dem fra hinanden og overgangen til den gasformige tilstand.

Eksempel:

* butan (C4H10): Et lille carbonhydrid med et kogepunkt på -0,5 ° C.

* dekan (C10H22): Et større carbonhydrid med et kogepunkt på 174 ° C.

Bemærk: Forholdet mellem molekylær størrelse og kogepunkt er ikke altid ligetil. Andre faktorer, som forgrening i molekylet, kan påvirke kogepunkter. Generelt har imidlertid større carbonhydridmolekyler en tendens til at have højere kogepunkter end mindre.