Hvorfor lithium og andre gruppe 1 -elementer danner normalt positive ioner, mens fluor 17 negative ioner?

Elektronegativitet og iondannelse

* Elektronegativitet er et atoms tendens til at tiltrække elektroner mod sig selv, når det danner en kemisk binding.

* gruppe 1 -elementer (alkalimetaller): Disse elementer har lave elektronegativitetsværdier. Dette betyder, at de har et svagt greb om deres valens (yderste) elektroner. Når de reagerer, har de en tendens til at miste deres enkelt valenselektron for at opnå en stabil, fuld ydre skal som de ædle gasser. Dette tab af et elektron skaber en positiv ion (kation).

* fluor (gruppe 17, halogener): Fluor har en meget høj elektronegativitet. Det er meget ivrig efter at få en elektron for at afslutte sin ydre skal og opnå en stabil ædelgaskonfiguration. Denne gevinst af en elektron resulterer i en negativ ion (anion).

Eksempel:

* Lithium (Li) har en valenselektron. Det mister let dette elektron for at blive li⁺.

* Fluor (F) har syv valenselektroner. Det får let en elektron for at blive f⁻.

ioniske bindinger:

De modsatte ladninger af li⁺ og f⁻ tiltrækker hinanden stærkt og danner en ionisk binding i forbindelsen lithiumfluorid (LIF).

Kortfattet:

Gruppe 1 -elementer (som lithium) mister elektroner for at blive positivt ladede ioner, fordi de har lav elektronegativitet. Fluor med høj elektronegativitet vinder elektroner til at blive negativt ladede ioner. Denne forskel i elektronegativitet er drivkraften bag dannelsen af ​​ioniske bindinger.