Hvor mange iltatomer er til stede i en 14,0 g prøve af Cu (NO3) 2?

1. Find den molære masse af Cu (NO3) 2

* CU:63,55 g/mol

* N:14,01 g/mol (x2 fordi der er to nitrogenatomer)

* O:16,00 g/mol (x6 fordi der er seks iltatomer)

Molmasse Cu (NO3) 2 =63,55 + (14,01 x 2) + (16,00 x 6) =187,57 g/mol

2. Beregn antallet af mol Cu (NO3) 2

* mol =masse / molær masse

* mol =14,0 g / 187,57 g / mol =0,0746 mol

3. Bestem antallet af mol iltatomer

* Der er 6 mol iltatomer for hver 1 mol Cu (NO3) 2.

* Mol ilt =0,0746 mol Cu (NO3) 2 * (6 mol O / 1 mol Cu (NO3) 2) =0,4476 mol o

4. Beregn antallet af iltatomer

* Brug Avogadros nummer (6.022 x 10^23 atomer/mol) til at omdanne mol ilt til atomer.

* Antal iltatomer =0,4476 mol o * (6,022 x 10^23 atomer/mol) = 2,69 x 10^23 Oxygenatomer

Derfor er der ca. 2,69 x 10^23 iltatomer i en 14,0 g prøve af Cu (NO3) 2.