Hvorfor udfører hydrogenchlorid ikke elektricitet, når de opløses i hexan, men udfører valgvand?

Hvorfor HCL udfører elektricitet i vand:

* ionisering: Når HCL opløses i vand, gennemgår den ionisering. Dette betyder, at HCL-molekylerne går i stykker i hydrogenioner (H+) og chloridioner (Cl-). Disse ioner er frie til at bevæge sig gennem opløsningen.

* opladningsbærere: Tilstedeværelsen af ​​disse mobile, ladede ioner giver mulighed for strøm af elektricitet. Når et elektrisk potentiale påføres, bevæger de positive hydrogenioner mod den negative elektrode, og de negative chloridioner bevæger sig mod den positive elektrode og afslutter et elektrisk kredsløb.

hvorfor HCL ikke udfører elektricitet i hexan:

* Ikke-polært opløsningsmiddel: Hexan er et ikke-polært opløsningsmiddel. Dette betyder, at det ikke har en signifikant adskillelse af ladning inden for dets molekyler. Det tiltrækker ikke HCL -molekylerne stærkt nok til at få dem til at ionisere.

* Ingen frie ioner: Fordi HCL ikke ioniserer i hexan, er der ingen frie ioner til at bære en elektrisk strøm. Opløsningen forbliver elektrisk neutral.

Kortfattet:

Den vigtigste forskel ligger i opløsningsmidlets evne til at bryde HCL -molekylerne fra hinanden og danne frie ioner. Vand, der er et polært opløsningsmiddel, fremmer ionisering, mens hexan, der er ikke-polær, ikke gør det.