Den molære masse af en gas kan bestemmes ud fra?

1. Ideel gaslov:

* Ligning: PV =NRT

* hvor:

* P =pres (i atmosfærer)

* V =volumen (i liter)

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant (0,0821 L ATM/mol K)

* T =temperatur (i Kelvin)

* proces:

1. Mål tryk, volumen og temperatur på en kendt masse af gas.

2. Løs for antallet af mol (n) ved hjælp af den ideelle gaslov.

3. beregne den molære masse ved at dele gasmassen med antallet af mol.

2. Densitet og ideel gaslov:

* Ligning: M =(DRT)/p

* hvor:

* M =molmasse

* d =densitet (i g/l)

* R =ideel gaskonstant (0,0821 L ATM/mol K)

* T =temperatur (i Kelvin)

* P =pres (i atmosfærer)

* proces:

1. Mål densitet, tryk og temperatur på gassen.

2. Udskift disse værdier i ligningen for at beregne den molære masse.

3. Diffusion eller effusionshastighed:

* Grahams lov: Hastigheden for effusion eller diffusion af en gas er omvendt proportional med kvadratroden af ​​dens molære masse.

* Ligning: Sats₁/rate₂ =√ (m₂/m₁)

* proces:

1. Mål effusion eller diffusionshastigheder for to gasser, en med en kendt molær masse.

2. Brug Grahams lov til at beregne den molære masse af den ukendte gas.

4. Massespektrometri:

* proces:

1. ionisere gasprøven.

2. fremskynde ionerne gennem et magnetfelt.

3.. Ionerne afbøjes baseret på deres masse-til-ladningsforhold (M/Z).

4. Detekterer ionerne og måler deres overflod.

5. Den top svarende til den mest rigelige ion giver den molære masse.

Disse metoder giver forskellige måder at bestemme den molære masse af en gas, hver med sine egne fordele og begrænsninger. Den bedste metode til brug afhænger af den specifikke gas og det tilgængelige udstyr.