Hvor mange atomer er der i 35,5 g klor?

1. Find den molære masse af klor:

* Chlor (CL) har en molmasse på 35,45 g/mol. Da klor er et diatomisk molekyle (CL₂), er dets molære masse 2 * 35,45 g/mol =70,90 g/mol.

2. Beregn antallet af mol:

* Opdel den givne masse med den molære masse:

* mol Cl₂ =35,5 g / 70,90 g / mol =0,5 mol

3. Brug Avogadros nummer:

* Avogadros nummer siger, at der er 6,022 x 10²³ partikler (atomer, molekyler osv.) I en mol af et stof.

4. Beregn antallet af atomer:

* Multiplicer antallet af mol med Avogadros nummer:

* atomer af Cl₂ =0,5 mol * 6,022 x 10²³ atomer/mol =3,011 x 10²³ atomer

Vigtig note: Da klor findes som diatomiske molekyler (CL₂), giver denne beregning os antallet af CL₂ -molekyler. For at finde det samlede antal kloratomer, ville vi multiplicere dette resultat med 2.

Derfor er der ca. 6,022 x 10²³ kloratomer i 35,5 g klor.