Hvilke mængder af H2S -gas og ilt er nødvendige for at producere 14,2 L svovldioxid Den afbalancerede ligning er 2 3 O2 SO2 H2O?

1. Afbalanceret ligning:

Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen er:

2 H₂s + 3 O₂ → 2 SO₂ + 2 H₂O

2. Molforhold:

Fra den afbalancerede ligning ser vi følgende molforhold:

* 2 mol H₂s reagerer med 3 mol O₂ for at producere 2 mol SO₂.

3. Ideel gaslov:

Vi bruger den ideelle gaslov til at relatere volumen og mol:

* PV =NRT

* Hvor:

* P =tryk (antaget konstant)

* V =volumen

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant

* T =temperatur (antaget konstant)

Da tryk og temperatur er konstant, kan vi forenkle dette til:

* V₁ / N₁ =V₂ / N₂ (hvor V og N repræsenterer volumen og mol på nogen af ​​de involverede gasser)

4. Beregning:

* Trin 1:Find mol af SO₂:

* Antag standard temperatur og tryk (STP:0 ° C og 1 atm)

* Ved STP optager 1 mol gas 22,4 L.

* Derfor svarer 14,2 L SO₂ til (14,2 L / 22,4 L / mol) =0,634 mol SO₂.

* Trin 2:Beregn mol af H₂s og O₂:

* Fra molforholdene i den afbalancerede ligning:

* Mol H₂s =(0,634 mol SO₂) * (2 mol H₂s / 2 mol SO₂) =0,634 mol H₂s

* Mol O₂ =(0,634 mol SO₂) * (3 mol O₂ / 2 mol SO₂) =0,951 mol O₂

* Trin 3:Konverter mol til volumen (på STP):

* Volumen H₂s =(0,634 mol H₂s) * (22,4 L/mol) =14,2 L H₂s

* Volumen O₂ =(0,951 mol O₂) * (22,4 l/mol) =21,3 l o₂

Svar:

Du har brug for 14.2 l af H₂s gas og 21,3 L Oxygen Gas At producere 14,2 L svovldioxid ved standardtemperatur og tryk (STP).