Hvad sker der med hensyn til elektroner, når lithium reagerer med ilt?

reaktionen

Lithium (Li), et meget reaktivt alkalimetal, reagerer let med ilt (O ₂ ) i luften til dannelse af lithiumoxid (Li ₂ O).

Elektronoverførsel

1. lithiums tendens til at miste elektroner: Lithium har kun en valenselektron (elektron i sin yderste skal). Det har en stærk tendens til at miste dette elektron for at opnå en stabil elektronkonfiguration som Helium.

2. Oxygen's tendens til at få elektroner: Oxygen har på den anden side seks valenselektroner. Det skal få yderligere to elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration som Neon.

3. Elektronoverførsel: Når lithium reagerer med ilt, mister hvert lithiumatom et elektron, som derefter accepteres af et iltatom. Da ilt har brug for to elektroner, tager det et elektron fra hvert af to lithiumatomer.

Dannelse af ioner

* lithiumkationer: Hvert lithiumatom, der har mistet et elektron, bliver en positivt ladet ion (Li ⁺ ).

* Oxidanioner: Hvert iltatom, der har fået to elektroner, bliver en negativt ladet ion (O ^2- ).

Dannelse af lithiumoxid

Disse modsatte ladede ioner (Li ⁺ og O ^2- ) tiltrække hinanden gennem elektrostatiske kræfter, danner en ionisk forbindelse, lithiumoxid (Li ₂ O).

Den kemiske ligning:

Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen er:

4 Li + O ₂ → 2 li ₂ O

Key Takeaway:

Reaktionen af ​​lithium med ilt involverer overførsel af elektroner fra lithiumatomer til iltatomer, danner ioner og fører til sidst til oprettelsen af ​​den ioniske forbindelse lithiumoxid.