Når et overgangsmetal reagerer med klor, hvilke typer bindinger dannes mellem de to elementer?

* overgangsmetaller har en tendens til at miste elektroner til dannelse af positivt ladede ioner (kationer). Dette skyldes deres relativt lave ioniseringsenergier og tilstedeværelsen af ​​D-elektroner, der let kan fjernes.

* klor er et meget elektronegativt element, hvilket betyder, at det stærkt tiltrækker elektroner. Det får en elektron til dannelse af en negativt ladet ion (anion), Cl⁻.

Den stærke elektrostatiske tiltrækning mellem den positivt ladede metalkation og den negativt ladede chloridanion resulterer i dannelsen af ​​en ionisk binding.

Eksempel:

Reaktionen af ​​jern (Fe) med klor (CL₂) danner jern (III) chlorid (fecl₃):

2FE (S) + 3Cl₂ (G) → 2FeCl₃ (S)

I fecl₃ findes jern som Fe³⁺ -ioner, og klor findes som Cl⁻ioner, der holdes sammen af ​​ioniske bindinger.