Hvilket er ikke en måde at udtrykke hydroxid- og hydroniumionkoncentrationerne i rent vand ved 25 Celsius?

nøglekoncepter

* neutral opløsning: Rent vand er neutralt, hvilket betyder, at det har lige store koncentrationer af hydronium (H₃O⁺) og hydroxid (OH⁻) -ioner.

* kW (ionproduktkonstant): Ved 25 ° C er produktet af hydronium- og hydroxidionkoncentrationerne en konstant (kW) lig med 1,0 x 10⁻¹⁴.

De korrekte udtryk

1. [H₃O⁺] =[OH⁻] =1 Dette er den mest almindelige måde at udtrykke koncentrationerne på. Da kw =[h₃o⁺] [OH⁻] og kW =1,0 x 10⁻¹⁴, er begge koncentrationer lig med kvadratroden af ​​KW, som er 1,0 x 10⁻⁷ M.

2. POH =ph =7: PH og POH beregnes som følger:

* ph =-log [h₃o⁺]

* poh =-log [oh⁻]

* Da [H₃O⁺] =[OH⁻], ph =POH =7.

Det forkerte udtryk

Det udtryk, der er forkert, er det, der modsiger ovenstående principper.

Lad os se nogle eksempler:

* [H₃O⁺] =1,0 x 10⁻⁵ m og [OH⁻] =1,0 x 10⁻⁹ m: Dette er forkert, fordi produktet af disse koncentrationer er 1,0 x 10⁻¹⁴, hvilket er i overensstemmelse med KW, men koncentrationerne er ikke ens.

Kortfattet:

De korrekte udtryk for hydroxid- og hydroniumionkoncentrationer i rent vand ved 25 ° C understreger de lige koncentrationer og den konstante værdi af KW. Det forkerte udtryk ville være et, der ikke afspejler disse grundlæggende principper.