Hvordan skelnes ionerne fra hinanden ved at skrive formler for forbindelser?

1. Subskripter:

* kationer (positivt ladede ioner) er skrevet først i formlen.

* anioner (negativt ladede ioner) er skrevet nummer to i formlen.

* underskrifter angiver antallet af hver ion behov for at afbalancere ladningerne og skabe en neutral forbindelse.

2. Gebyrer:

* afgifter for hver ion er ikke eksplicit skrevet i den endelige formel, men de bruges til at bestemme underskrifterne .

Eksempel:

Overvej forbindelsen natriumchlorid (NaCl).

* Natrium (NA) har en +1 ladning (NA⁺).

* Chlorid (CL) har en -1 -ladning (CL⁻).

For at afbalancere ladningerne har vi brug for en natriumion (Na⁺) og en chloridion (CL⁻). Derfor er formlen for natriumchlorid NaCl .

mere komplekst eksempel:

Overvej den sammensatte magnesiumchlorid (MGCL₂).

* Magnesium (Mg) har en +2 ladning (mg²⁺).

* Chlorid (CL) har en -1 -ladning (CL⁻).

For at afbalancere ladningerne har vi brug for en magnesiumion (mg²⁺) og to chloridioner (2Cl⁻). Derfor er formlen for magnesiumchlorid mgcl₂ .

Nøglepunkter:

* Underskrifterne i en formel indikerer forholdet mellem ioner i forbindelsen.

* Ionens afgifter bruges til at bestemme underskrifterne.

* Summen af ​​gebyrerne for kationerne skal svare til summen af ​​gebyrerne for anionerne for en neutral forbindelse.

Vigtig note:

* Gebyrerne for almindelige ioner huskes ofte eller findes på en periodisk tabel eller et diagram over almindelige ioner.

* Du kan bruge Criss-Cross-metoden til at hjælpe dig med at bestemme underskrifterne:Skriv afgifterne på ionerne og derefter skifte numrene.