For den kemiske reaktion er H2 CO2-H20 CO-energi indeholdt i reaktanter 352 kJ og produkter 394 Antagende, at 1 mol af hvert stof præsenterer dette sandt?

* Den reaktion, du har beskrevet, er forbrænding af brint med kuldioxid: H₂ + CO₂ → H₂O + CO

* forbrændingsreaktioner er eksoterme: Dette betyder, at de frigiver energi i omgivelserne. Reaktanternes energiindhold er * højere * end energiindholdet i produkterne.

Derfor bør reaktanternes energiindhold (H₂ og CO₂) være højere end energiindholdet i produkterne (H₂O og CO).

Lad os se på et mere realistisk eksempel:

Forbrændingen af ​​methan (CH₄) med ilt (O₂) til fremstilling af kuldioxid (CO₂) og vand (H₂O) er en velkendt eksoterm reaktion.

* ch₄ + 2o₂ → CO₂ + 2H₂O

I dette tilfælde er reaktanternes energiindhold (ch₄ og o₂) faktisk højere end energiindholdet i produkterne (CO₂ og H₂O). Denne energiforskel frigives som varme og lys under forbrændingsprocessen.

Nøglepunkt: Eksoterme reaktioner har en negativ enthalpi -ændring (ΔH <0), hvilket indikerer, at energi frigøres.