Hvorfor calciumchlorid udfører elektricitet som et fast stof?

* ioniske forbindelser: Calciumchlorid er en ionisk forbindelse. Dette betyder, at det dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede calciumioner (Ca²⁺) og negativt ladede chloridioner (CL⁻).

* Krystalgitter: I sin solide tilstand danner cacl₂ en krystallinsk struktur. Ionerne er arrangeret i en meget ordnet, tredimensionel gitter.

* faste positioner: Ionerne holdes fast i disse positioner af stærke elektrostatiske kræfter. De er ikke fri til at flytte.

For et stof til at udføre elektricitet, har det brug for gratis ladningsselskaber. I faste stoffer er disse bærere normalt elektroner. Da ionerne i calciumchlorid er låst på plads, kan de ikke bære elektrisk strøm.

hvorfor cacl₂ opfører sig i opløsning eller når smeltet:

* opløste: Når cacl₂ opløses i vand, går de ioniske bindinger. Ionerne bliver omgivet af vandmolekyler (hydrering) og er fri til at bevæge sig. Dette giver dem mulighed for at bære elektrisk strøm.

* smeltning: Tilsvarende, når cacl₂ smelter, holdes ionerne ikke længere i et fast gitter. De kan bevæge sig frit og fungere som ladningsbærere, så det smeltede salt kan udføre elektricitet.

I resuméet udfører calciumchlorid elektricitet, når dets ioner er fri til at bevæge sig, enten i en opløsning eller når den er smeltet. I sin solide tilstand er ionerne låst i en krystalgitter og kan ikke bære elektrisk strøm.