Hvad er molariteten af ​​ammoniakopløsning, hvis pH 11,6 og KB 1,8x10-5?

1. Forstå kemi

* ammoniak (nh₃) er en svag base. Når det reagerer med vand, danner det ammoniumioner (NH₄⁺) og hydroxidioner (OH⁻).

* kb er basisdissocieringen konstant, som måler, i hvilket omfang en baseioniserer i vand. En mindre KB indikerer en svagere base.

2. Opret ligevægten

Ammoniakens reaktion med vand er:

NH₃ (aq) + H₂O (L) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

3. Brug pH til at finde [oh⁻]

* POH + pH =14

* POH =14 - 11,6 =2,4

* [oh⁻] =10⁻² · ⁴ m

4. Brug KB -ekspression og isbord

* kb =[nh₄⁺] [oh⁻] / [nh₃]

Lad 'X' repræsentere ændringen i koncentration af NH₃ og dannelsen af ​​NH₄⁺ og OH⁻.

| | NH₃ | NH₄⁺ | Oh⁻ |

| ------------- | --------- | --------- | --------- |

| Indledende | C | 0 | 0 |

| Ændring | -x | +x | +x |

| Ligevægt | C - X | X | X |

Udskift nu ligevægtskoncentrationerne i KB -ekspressionen:

* 1,8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (c - x)

5. Forenkle ligningen

Da KB er lille, kan vi antage X <

* 1,8 x 10⁻⁵ =x² / c

6. Løs for C (den indledende koncentration af ammoniak)

* x =[oh⁻] =10⁻² · ⁴ m

* 1,8 x 10⁻⁵ =(10⁻² · ⁴) ² / c

* C =(10⁻² · ⁴) ² / (1,8 x 10⁻⁵)

* C ≈ 0,067 m

Derfor er molariteten af ​​ammoniakopløsningen ca. 0,067 m.