Hvad er pH på 0,1 N Naoh?

forståelse af koncepterne

* Normalitet (n): Normalitet er et mål for koncentration, der udtrykker antallet af ækvivalenter af et opløst stof pr. Liter opløsning. For NaOH indeholder en mol NaOH en ækvivalent af ohonioner.

* ph: pH er et mål for surhedsgraden eller alkaliniteten af ​​en opløsning. Det beregnes som:

ph =-log [H+]

hvor [H+] er koncentrationen af ​​brintioner.

* POH: I lighed med PH er POH et mål for hydroxidionkoncentration. Det beregnes som:

POH =-log [OH-]

* forholdet mellem pH og POH: I vandige løsninger gælder følgende forhold:

Ph + POH =14

Beregninger

1. NaOH er en stærk base: Dette betyder, at det adskiller sig fuldstændigt i vand.

NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)

2. Koncentration af ohioner: Da normaliteten af ​​NaOH er 0,1 N, er koncentrationen af ​​OH-ioner også 0,1 m (fordi 1 mol NaOH indeholder 1 ækvivalent med ohonioner).

3. Beregn POH:

poh =-log [oh-] =-log (0,1) =1

4. Beregn pH:

Ph + POH =14

pH =14 - POH =14 - 1 =13

Derfor er pH af en 0,1 N NaOH -opløsning 13.