Her er hvorfor:
* Svovls elektronkonfiguration: Svovl har 16 elektroner. Dens elektronkonfiguration er [NE] 3S² 3P⁴. Dette betyder, at det har 6 elektroner i sin yderste skal (Valence Shell).
* octet regel: Atomer har en tendens til at vinde eller miste elektroner for at opnå en stabil konfiguration med 8 elektroner i deres yderste skal (som ædelgasser).
* svovlens tendens: Svovl er to elektroner, der er mindre end en fuld ydre skal. For at opnå denne stabilitet får den to elektroner, hvilket resulterer i en -2 ladning.
Derfor er svovlion skrevet som s²⁻ .
Sidste artikelHvordan ekstraheres platin?
Næste artikelNavngiv to elementer, der har egenskaber, der ligner klor?