* frysningspunktdepression: Frysningspunktet for en opløsning er lavere end frysningspunktet for det rene opløsningsmiddel. Dette skyldes, at de opløste opløste opløste partikler forstyrrer dannelsen af opløsningsmidlets krystalstruktur.
* Koncentration: Depressionen af frysepunktet afhænger af koncentrationen af opløstelsen. Jo højere koncentration af ammoniumsulfat i vand er, jo lavere vil frysepunktet være.
For at bestemme frysepunktet for en ammoniumsulfatopløsning skal du kende koncentrationen af opløsningen.
Her er nogle generelle punkter at huske på:
* Pure vand fryser ved 0 ° C (32 ° F).
* En mættet ammoniumsulfatopløsning ved stuetemperatur er ca. 38% efter vægt. Denne opløsning ville have et markant lavere frysepunkt end rent vand.
M
Sidste artikelHvad er forskellen mellem jernatom og et natriumatom?
Næste artikelEr sukker mere opløseligt end kobbersulfat?