Hvorfor er det så svovl, der er uopløseligt i vand?

* Svovls struktur: Svovl findes som et fast stof i sin elementære form. Det danner en ringlignende struktur med otte svovlatomer bundet sammen med stærke kovalente bindinger. Disse bindinger er ikke -polære, hvilket betyder, at de ikke har en signifikant forskel i elektronegativitet mellem atomerne.

* Vands struktur: Vand er et polært molekyle, hvilket betyder, at det har en positiv ende (brintatomerne) og en negativ ende (iltatomet). Denne polaritet opstår fra forskellen i elektronegativitet mellem ilt og brint.

Hvorfor dette betyder noget:

* "som opløser som": Princippet om "som opløser som" dikterer, at stoffer med lignende polariteter har en tendens til at opløses i hinanden.

* Polar vs. ikke -polær: Da svovl er ikke -polært og vand er polært, er de meget forskellige med hensyn til polaritet. Denne forskel forhindrer svovl i at danne stærke nok interaktioner med vandmolekyler til at overvinde de stærke kovalente bindinger, der holder svovlatomer sammen.

* svage interaktioner: Mens der er nogle svage interaktioner (såsom van der Waals -kræfter) mellem svovl og vand, er de ikke stærke nok til at overvinde polaritetsforskellen og lade svovl opløses.

i enklere termer: Forestil dig at prøve at blande olie og vand. Olie, som svovl, er ikke -polært, mens vand er polært. De afviser hinanden, og du får ikke en homogen blanding. Det samme princip gælder for svovl og vand.