Hvad er det ydre elektronarrangement af natrium azid?

Natrium azid (NAN3) er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at den dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem en metalkation og en ikke-metalanion. Sådan bestemmer man det ydre elektronarrangement:

1. Identificer ionerne:

* natrium (NA): Natrium mister en elektron til dannelse af en +1 -kation (Na +).

* azid (n3-): Azidionen er en polyatomisk ion med en -1 -ladning.

2. Elektronkonfiguration af ioner:

* Na+: Sodiums elektronkonfiguration er 1S² 2S²2P⁶3S¹. At miste en elektron forlader den med 1S² 2S²2p⁶, som er det samme som neon (NE).

* n3-: Azidionen (N3-) har i alt 16 valenselektroner (3 nitrogenatomer x 5 valenselektroner + 1 ekstra elektron fra den negative ladning). Det mest stabile arrangement er en tredobbelt binding mellem nitrogenatomerne, hvor hver nitrogen har et ensomt par elektroner. Dette giver hvert nitrogenatom i alt 8 elektroner i dets ydre skal.

3. Ydre elektronarrangement af natrium azid:

Da natrium azid er ioniske, overføres natriumkationens ydre elektroner fuldstændigt til azidanionen. Derfor har natriumkation (Na+) ingen ydre elektroner , og azidanionen (N3-) har en komplet ydre skal med 8 elektroner for hvert nitrogenatom .

Kortfattet:

* Natriumkation (Na+) - Ingen ydre elektroner.

* Azid Anion (N3-) - Hvert nitrogenatom har 8 elektroner i sin ydre skal.