Hvorfor har alkoholer et højere kogepunkt end de ækvivalente alkaner?

Her er hvorfor:

* Hydrogenbinding: Alkoholer indeholder en hydroxylgruppe (-OH). Oxygenatomet i denne gruppe er meget elektronegativ, hvilket betyder, at det tiltrækker elektroner stærkere end brint. Dette skaber en delvis negativ ladning på ilt og en delvis positiv ladning på brint. Denne polaritet muliggør hydrogenbinding mellem alkoholmolekyler.

* stærkere intermolekylære kræfter: Hydrogenbindinger er meget stærkere end van der Waals -kræfterne, der findes mellem alkanmolekyler. Disse stærke kræfter kræver mere energi til at overvinde, hvilket fører til et højere kogepunkt for alkoholer.

* Polaritet: Alkoholer er polære molekyler på grund af tilstedeværelsen af ​​hydroxylgruppen. Denne polaritet bidrager også til stærkere intermolekylære interaktioner mellem alkoholmolekyler, hvilket yderligere øger kogepunktet.

I modsætning:

* Alkaner er ikke -polære molekyler, hvilket betyder, at de kun udviser svage van der Waals -kræfter mellem molekyler. Disse kræfter overvindes let, hvilket resulterer i lavere kogepunkter.

Kortfattet: Tilstedeværelsen af ​​hydrogenbinding og polariteten af ​​hydroxylgruppen i alkoholer øger deres kogepunkter markant sammenlignet med deres alkan -kolleger.