Hvad er den endelige koncentration, hvis 100 ml vand tilsættes til 25,0 6,0 M NaCl?

1. Forstå fortynding

Fortynding er processen med at reducere koncentrationen af ​​en opløsning ved at tilsætte mere opløsningsmiddel (i dette tilfælde vand). Det centrale princip er, at mængden af ​​opløst stof (NaCl) forbliver den samme, men det distribueres i et større volumen.

2. Beregn molen af ​​NaCl

* molaritet (m) =mol opløst / liter opløsning

* Vi har 25,0 ml af en 6,0 M NaCl -opløsning, som er 0,025 L.

* Omarrangering af formlen: mol NaCl =molaritet x liter

* mol NaCl =6,0 m x 0,025 L =0,15 mol

3. Beregn det endelige bind

* Indledende volumen =25,0 ml

* Tilføjet volumen =100 ml

* Endelig volumen =25,0 ml + 100 ml =125 ml =0,125 l

4. Beregn den endelige koncentration

* molaritet (m) =mol opløst / liter opløsning

* Molaritet =0,15 mol / 0,125 L = 1,2 m

Derfor er den endelige koncentration af NaCl -opløsningen 1,2 m.