Hvorfor er siliciumoxid en fast og kuldioxidgas?

siliciumdioxid (SiO2)

* binding: Siliciumdioxid er et netværkskovalent fast stof. Silicium- og iltatomer er forbundet med stærke kovalente bindinger i et kontinuerligt, tredimensionelt netværk. Denne struktur er utroligt stærk og stiv.

* Intermolekylære kræfter: På grund af den stærke kovalente binding er de intermolekylære kræfter i SiO2 meget stærke, hvilket resulterer i et højt smeltepunkt (1610 ° C).

kuldioxid (CO2)

* binding: Kuldioxid er et lineært molekyle med dobbeltbindinger mellem carbon- og iltatomer. Disse bindinger er stærke, men de er kun inden for selve molekylet.

* Intermolekylære kræfter: De eneste intermolekylære kræfter, der er til stede i CO2, er svage London -spredningskræfter. Disse kræfter er meget svage sammenlignet med de kovalente bindinger i SiO2.

Hvorfor dette betyder noget:

* stærkere binding: De stærke kovalente bindinger i SiO2 skaber en stiv struktur, der holder molekylerne tæt sammen, hvilket gør det til et fast stof ved stuetemperatur.

* svage intermolekylære kræfter: De svage intermolekylære kræfter i CO2 giver molekylerne mulighed for at bevæge sig frit, hvilket resulterer i en gasformig tilstand ved stuetemperatur.

Kortfattet:

Forskellene i binding og intermolekylære kræfter fører til en signifikant forskel i den fysiske tilstand af SiO2 og CO2 ved stuetemperatur. SiO2 er et solidt på grund af dets stærke netværkskovalent struktur, mens CO2 er en gas på grund af dens svage intermolekylære kræfter.