Hvorfor Boron laver kovalente bindinger, men ikke ioniske bindinger?

1. lille størrelse og høj ioniseringsenergi: Bor er et meget lille atom med en høj ioniseringsenergi. Dette betyder, at det kræver en masse energi for at fjerne et elektron fra dets ydre skal. Derfor er det energisk ugunstigt for bor at miste elektroner og danne en positiv ion.

2. Elektronegativitet: Bor har en relativt høj elektronegativitet (2,0 på Pauling -skalaen). Dette betyder, at det tiltrækker elektroner stærkt, hvilket gør det mindre sandsynligt, at det mister et elektron fuldstændigt til et andet atom.

3. ufuldstændig octet: Bor har i sin mest almindelige form kun tre valenselektroner. For at opnå en stabil octet (8 elektroner i sin ydre skal) skal boren dele elektroner, ikke helt vinde eller miste dem.

4. obligationsstyrke: Bor danner stærke kovalente bindinger med andre ikke -metaller, såsom ilt, brint og nitrogen. Disse bindinger er stærkere end de ioniske bindinger, den ville danne, hvis det skulle miste elektroner.

Kortfattet:

* Borons lille størrelse, høj ioniseringsenergi og elektronegativitet gør det vanskeligt at danne ioniske bindinger.

* Borons ufuldstændige Octet kræver deling af elektroner, hvilket fører til dannelse af kovalent binding.

* De stærke kovalente bindinger, den danner, er energisk gunstige sammenlignet med ioniske bindinger.

Derfor danner bor primært kovalente bindinger for at opfylde dens bindingskrav og opnå stabilitet.