Hvor mange gram aluminiumhydroxid opnås fra 17,2 sulfid?

* Kemiske reaktioner er nødvendige: Konvertering af aluminiumssulfid til aluminiumhydroxid kræver en kemisk reaktion. Du skal kende den specifikke reaktion, der vil blive brugt. For eksempel reagerer du muligvis aluminiumssulfid med vand eller en syre.

* støkiometri: Selv ved at kende reaktionen, skal du bruge støkiometri til at beregne massen af ​​produceret aluminiumshydroxid. Støkiometri er studiet af de kvantitative forhold mellem reaktanter og produkter i kemiske reaktioner. Den bruger afbalancerede kemiske ligninger til at bestemme de involverede stoffer.

For at få et svar, har du brug for:

1. den afbalancerede kemiske ligning: Dette vil fortælle dig molforholdet mellem aluminiumsulfid og aluminiums hydroxid.

2. de molære masser: Du har brug for de molære masser af aluminiumssulfid (Al₂s₃) og aluminiums hydroxid (AL (OH) ₃) for at omdanne mellem gram og mol.

Lad os illustrere med en eksempelreaktion:

reaktion:

Al₂s₃ + 6H₂O → 2Al (OH) ₃ + 3H₂S

trin til beregning af massen af ​​aluminiumshydroxid:

1. Balance ligningen: Ligningen ovenfor er allerede afbalanceret.

2. Molmasser:

* Al₂s₃:(2 x 26,98 g/mol Al) + (3 x 32,06 g/mol s) =150,16 g/mol

* Al (OH) ₃:(26,98 g/mol Al) + (3 x 16,00 g/mol O) + (3 x 1,01 g/mol H) =78,00 g/mol

3. Konverter gram af aluminiumssulfid til mol:

* mol Al₂s₃ =(17,2 g Al₂s₃) / (150,16 g / mol al₂s₃) =0,115 mol Al₂s₃

4. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

* Den afbalancerede ligning viser, at 1 mol Al₂s₃ producerer 2 mol Al (OH) ₃.

* mol Al (OH) ₃ =(0,115 mol al₂s₃) x (2 mol al (OH) ₃ / 1 mol al₂s₃) =0,230 mol al (OH) ₃

5. Konverter mol af aluminiumshydroxid til gram:

* Gram Al (OH) ₃ =(0,230 mol Al (OH) ₃) X (78,00 g/mol Al (OH) ₃) =17,94 g Al (OH) ₃

Derfor, hvis du reagerer 17,2 g aluminiumssulfid med vand i henhold til den givne reaktion, ville du opnå ca. 17,94 g aluminiums hydroxid.