Har KCL et højere kogepunkt end CO2?

* ionisk vs. kovalent binding: KCL er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at den dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede kaliumioner (K+) og negativt ladede chloridioner (CL-). Disse ioniske bindinger er meget stærke. CO2 er en kovalent forbindelse med carbon- og iltatomer, der deler elektroner. Kovalente bindinger er generelt svagere end ioniske bindinger.

* Intermolekylære kræfter: De stærke ioniske bindinger i KCL fører til stærke elektrostatiske interaktioner mellem ionerne, hvilket kræver en masse energi til at overvinde og få forbindelsen til at koge. CO2 oplever på den anden side kun svage intermolekylære kræfter (London -spredningskræfter) mellem dens molekyler.

kogepunkter:

* kcl: 1420 ° C (2588 ° F)

* CO2: -78,5 ° C (-109,3 ° F)

Den signifikante forskel i kogepunkter er et direkte resultat af forskellene i binding og intermolekylære kræfter.