Hvilken masse boroxid dannes fra nedbrydningen 10G BOH3?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Nedbrydningen af ​​borsyre (BOH3) til boroxid (B2O3) og vand (H2O) er repræsenteret af følgende ligning:

2 BOH3 → B2O3 + 3 H2O

2. Beregn den molære masse af BOH3 og B2O3:

* Molmasse af BOH3 =10,81 (b) + 3 * (1,01 + 16,00) =61,84 g/mol

* Molmasse af B2O3 =2 * 10,81 (b) + 3 * 16,00 (O) =69,62 g/mol

3. Konverter massen af ​​BOH3 til mol:

* Mol af BOH3 =10 g / 61,84 g / mol =0,1617 mol

4. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning til at finde mol på B2O3:

* Fra den afbalancerede ligning producerer 2 mol BOH3 1 mol B2O3.

* Mol B2O3 =(0,1617 mol BOH3) * (1 mol B2O3 / 2 mol BOH3) =0,08085 mol B2O3

5. Konverter mol af B2O3 til gram:

* Masse af B2O3 =0,08085 mol * 69,62 g/mol =5,63 g

Derfor dannes 5,63 g boroxid (B2O3) fra nedbrydningen af ​​10 g borsyre (BOH3).