Hvorfor mister beryllium elektroner, når man danner ioniske bindinger, mens svovl får elektroner?

Årsagen til, at Beryllium mister elektroner, mens svovl får elektroner, når de danner ioniske bindinger ligger i deres elektronkonfigurationer og deres ønske om at opnå en stabil octet (8 valenselektroner).

beryllium (BE):

* Elektronkonfiguration: 1S² 2S²

* Valenselektroner: 2

* tendens: Beryllium har kun 2 valenselektroner. For at opnå en stabil oktet er det lettere for det at miste Disse 2 elektroner, hvilket efterlader det med en fuld 1S² -skal. Dette resulterer i en +2 ladning, der danner en være²⁺ ion.

svovl (er):

* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

* Valenselektroner: 6

* tendens: Svovl har 6 valenselektroner. For at opnå en stabil oktet er det lettere for det at vinde 2 elektroner, der afslutter sin 3p orbital. Dette resulterer i en -2 -ladning, der danner en s²⁻ion.

Kortfattet:

* Beryllium har en lavere elektronegativitet (tendens til at tiltrække elektroner) end svovl.

* Det er energisk gunstigt for beryllium at miste 2 elektroner og svovl for at vinde 2 elektroner, hvilket fører til en stabil ionisk forbindelse (som BES), hvor de modsatte ladede ioner tiltrækkes af hinanden.