Hvorfor et oxid har -2 ladning?

* Elektronkonfiguration: Oxygen har seks valenselektroner (elektroner i sin yderste skal). Den ønsker at opnå en stabil octet -konfiguration (otte elektroner) som de ædle gasser.

* At vinde elektroner: For at opnå denne stabile konfiguration har ilt en tendens til at få to elektroner, hvilket giver den en -2 -ladning.

* ioniske forbindelser: I ioniske forbindelser danner ilt normalt en -2 -ion (O²⁻) ved at få to elektroner. Dette sker, fordi elektronegativiteten af ​​ilt er meget høj, hvilket betyder, at det stærkt tiltrækker elektroner.

* kovalente forbindelser: I kovalente forbindelser, hvor elektroner deles, har ilt stadig typisk en -2 oxidationstilstand. Dette betyder, at det "kontrollerer" eller tiltrækker de delte elektroner stærkere end det andet atom, det er bundet til.

Undtagelser:

* peroxider: I peroxider (som hydrogenperoxid, H₂O₂), har ilt en -1 oxidationstilstand. Dette skyldes, at ilt danner en enkelt binding med et andet iltatom, der deler et elektron hver.

* superoxider: I superoxider (som kaliumsuperoxid, KO₂), har ilt en -1/2 oxidationstilstand. Dette skyldes dannelsen af ​​et specielt binding mellem iltatomer.

* fluor: Oxygen kan have en positiv oxidationstilstand, når den bindinger med det stærkt elektronegative element fluor.

Kortfattet: Mens Oxygen's -2 ladning ikke altid er en hård og hurtig regel, er det en meget almindelig og nyttig generalisering til at forstå iltopførelsen i kemiske forbindelser.