Hvorfor er der to kloratomer for hvert enkelt atom af magnesium?

Årsagen til, at der er to chloratomer for hvert magnesiumatom i magnesiumchlorid (MGCL₂) skyldes den elektrostatiske attraktion Mellem de positivt ladede magnesiumion (mg²⁺) og de negativt ladede chloridioner (Cl⁻).

Her er en sammenbrud:

* magnesium (mg) er i gruppe 2 i den periodiske tabel, hvilket betyder, at den har 2 valenselektroner (elektroner i dets yderste skal). Det mister let disse to elektroner for at opnå en stabil, fuld ydre skal og bliver en magnesiumion (mg²⁺) med en +2 opladning.

* klor (Cl) er i gruppe 17 i den periodiske tabel, hvilket betyder, at den har 7 valenselektroner. Det har brug for endnu en elektron for at opnå en stabil, fuld ydre skal. Det får et elektron til at blive en chloridion (cl⁻) med en -1 -afgift.

For at opnå elektrisk neutralitet (hvor de positive og negative afgifter balancerer), to chloridioner (2 x -1 =-2) kræves for at afbalancere +2 ladning af magnesiumionen.

Dette danner ionisk sammensat mgcl₂ , hvor den stærke elektrostatiske tiltrækning mellem de modsatte ladede ioner holder forbindelsen sammen.