Hvad er forskellen mellem hydroxid og oxidproerties?

hydroxider

* Kemisk formel: Indeholder hydroxidionen (OH⁻).

* Natur: Normalt ioniske forbindelser, hvilket betyder, at de dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem en positivt ladet metalion og en negativt ladet hydroxidion.

* egenskaber:

* Grundlighed: Hydroxider er generelt basale (alkaliske), hvilket betyder, at de reagerer med syrer for at danne salte og vand.

* opløselighed: Opløselighed varierer meget afhængigt af det involverede metal. Nogle hydroxider er meget opløselige (f.eks. NaOH, KOH), mens andre praktisk talt er uopløselige (f.eks. Fe (OH) ₃, Cu (OH) ₂).

* reaktivitet: Hydroxider kan reagere med syrer, nogle reagerer med vand, og nogle kan nedbrydes ved opvarmning.

* Eksempler: Natriumhydroxid (NaOH), kaliumhydroxid (KOH), calciumhydroxid (Ca (OH) ₂), aluminiumhydroxid (AL (OH) ₃).

Oxider

* Kemisk formel: Indeholder oxidionen (O²⁻).

* Natur: Kan være ionisk, kovalent eller en kombination af begge dele.

* egenskaber:

* surhed/grundlæggende: Aciditeten eller basis af et oxid afhænger af det metal eller ikke-metal, det er kombineret med.

* Grundlæggende oxider: Typisk dannet af metaller og reagerer med vand til dannelse af hydroxider. De reagerer også med syrer for at danne salte og vand. (f.eks. Na₂o, Cao)

* Sure oxider: Typisk dannet af ikke-metaler og reagerer med vand til dannelse af syrer. De reagerer også med baser for at danne salte og vand. (f.eks. So₂, co₂)

* amfoteriske oxider: Disse oxider kan opføre sig som både syrer og baser. De reagerer med både syrer og baser. (f.eks. Al₂o₃, Zno)

* opløselighed: Opløselighed varierer meget. Nogle oxider er opløselige i vand, mens andre er uopløselige.

* reaktivitet: Oxider kan reagere med syrer, baser, vand og andre oxider.

* Eksempler: Natriumoxid (Na₂O), kuldioxid (CO₂), jernoxid (Fe₂o₃), siliciumdioxid (SIO₂).

Nøgleforskelle

* anion: Hydroxider indeholder hydroxidion (OH⁻), mens oxider indeholder oxidion (O²⁻).

* Grundlighed: Hydroxider er typisk basale, mens oxider kan være basale, sure eller amfoteriske afhængigt af det involverede element.

* dannelse: Hydroxider dannes ofte ved reaktionen af ​​et metaloxid med vand, mens oxider kan dannes af en række forskellige reaktioner.

Kortfattet:

Tænk på hydroxider som "hydratiserede" oxider. De har det yderligere hydrogenatom sammenlignet med oxider. Dette yderligere hydrogenatom er det, der giver hydroxider deres forskellige kemiske egenskaber.