Hvor meget ville kogepunktet for vand steg, hvis 4 mol NaCl blev tilsat til 1 kg vand?

1. Forståelse af kogepunkthøjde

Kogepunkthøjde er en kolligativ egenskab, hvilket betyder, at det afhænger af antallet af opløste partikler i en opløsning, ikke deres identitet. Jo flere opløste partikler du tilføjer, jo højere vil kogepunktet være.

2. Brug af formlen

Formlen for kogepunkthøjde er:

ΔT _b =i * k _b * m

Hvor:

* ΔT _b Er kogepunkthøjden (i ° C)

* Jeg er Van't Hoff -faktoren (antal producerede ioner pr. Formelenhed for opløst stof)

* K _b er molal kogepunkthøjde konstant for opløsningsmidlet (for vand, k _b =0,512 ° C/m)

* m er molaliteten af ​​opløsningen (mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel)

3. Beregning af van't hoff -faktoren (i)

NaCl dissocieres i to ioner i vand:NA ⁺ og cl ^- . Derfor i =2.

4. Beregning af molalitet (m)

* Du har 4 mol NaCl.

* Du har 1 kg vand.

* Molalitet (m) =4 mol / 1 kg =4 mol / kg

5. Beregning af kogepunkthøjde (ΔT _B )

* ΔT _b =2 * 0,512 ° C/m * 4 mol/kg =4,096 ° C

6. At finde det nye kogepunkt

* Det normale kogepunkt af vand er 100 ° C.

* Det nye kogepunkt er 100 ° C + 4,096 ° C =104,096 ° C

Derfor ville kogepunktet for vand stige med ca. 4,1 ° C, hvis 4 mol NaCI blev tilsat til 1 kg vand.