Hvordan finder du de molekylære og empiriske formler?

1. Forstå udtrykkene

* Empirisk formel: Det enkleste forhold mellem hele nummeret for atomer i en forbindelse. Det fortæller dig de relative andele af hvert tilstedeværende element.

* molekylær formel: Det faktiske antal atomer for hvert element, der er til stede i et molekyle. Det viser den nøjagtige sammensætning af molekylet.

2. Bestemmelse af den empiriske formel

trin:

1. Konverter procenter til gram: Hvis du får procenter ved masse, skal du antage en 100 g prøve. Dette betyder, at procenterne direkte oversættes til gram.

2. Konverter gram til mol: Del massen af ​​hvert element med dets molære masse (findes på den periodiske tabel) for at få antallet af mol.

3. Find det enkleste forhold mellem hele nummer: Del hver af molværdierne med den mindste molværdi. Rund disse resultater til det nærmeste hele tal. Disse hele tal repræsenterer underskrifterne i den empiriske formel.

Eksempel: En forbindelse viser sig at være 85,7% kulstof og 14,3% brint efter masse.

* Antag 100 g: 85,7 g C og 14,3 g h

* mol:

* C:85,7 g / 12,01 g / mol =7,14 mol C

* H:14,3 g / 1,01 g / mol =14,2 mol H

* forhold:

* C:7,14 mol / 7,14 mol =1

* H:14,2 mol / 7,14 mol =2

* Empirisk formel: Ch₂

3. Bestemmelse af molekylformlen

trin:

1. Beregn den empiriske formelmasse: Tilsæt atommasserne af atomerne i den empiriske formel.

2. Bestem molekylmassen: Du får normalt molekylmassen. Hvis ikke, kan du bruge eksperimentelle teknikker som massespektrometri.

3. Find forholdet mellem molekylmassen og den empiriske formelmasse: Del molekylmassen med den empiriske formelmasse.

4. Multiplicer underskrifterne i den empiriske formel med forholdet, der findes i trin 3: Dette giver dig den molekylære formel.

Eksempel: Lad os sige, at den molekylære masse af forbindelsen i det foregående eksempel er 56 g/mol.

* Empirisk formelmasse: CH₂ =12,01 g/mol + (2 * 1,01 g/mol) =14,03 g/mol

* forhold: 56 g/mol/14,03 g/mol ≈ 4

* molekylær formel: Ch₂ * 4 =c₄h₈

Nøglepunkter:

* Empiriske formler giver den enkleste repræsentation af en sammensætningssammensætning.

* molekylære formler giver det faktiske antal atomer i et molekyle.

* Hvis den empiriske formel og molekylære formel er den samme, har forbindelsen et simpelt, hele antal atomer.

Fortæl mig, hvis du gerne vil arbejde gennem et andet eksempel!