Hvad er det teoretiske udbytte af beryllium, der er nødvendig for at producere 36,0 g hydrogen?

1. Afbalanceret kemisk ligning:

Reaktionen mellem beryllium og saltsyre (HCI) producerer berylliumchlorid (BECL₂) og brintgas (H₂):

Være + 2HCl → becl₂ + h₂

2. Molforhold:

Fra den afbalancerede ligning ser vi, at 1 mol beryllium (BE) reagerer for at producere 1 mol brint (H₂).

3. Konverter masse brint til mol:

* Molmasse af H₂ =2,016 g/mol

* Mol H₂ =36,0 g / 2,016 g / mol =17,86 mol

4. Beregn mol af beryllium:

Da molforholdet for at være H₂ er 1:1, har vi brug for 17,86 mol beryllium.

5. Konverter mol af beryllium til masse:

* Molmasse af Be =9,012 g/mol

* Masse BE =17,86 mol * 9,012 g/mol = 160,9 g

Derfor er det teoretiske udbytte af beryllium, der er nødvendigt for at producere 36,0 g brint, 160,9 g.