Hvorfor er hydrogenbinding ikke til stede i sulfid?

Her er hvorfor:

* Hydrogenbindingskrav: Hydrogenbinding forekommer, når et hydrogenatom er bundet til et stærkt elektronegativt atom som ilt (O), fluor (F) eller nitrogen (N). Dette skaber et stærkt dipolmoment, hvor hydrogenatomet har en delvis positiv ladning, og det elektronegative atom har en delvis negativ ladning.

* Svovls elektronegativitet: Svovl er mindre elektronegativ end ilt, fluor eller nitrogen. Dette betyder, at S-H-bindingen er mindre polær, og brintatomet har ikke en stærk nok positiv ladning til at deltage i brintbinding.

* svage interaktioner: Selvom der muligvis er nogle svage interaktioner mellem S-H-grupper på grund af van der Waals-styrker, betragtes disse ikke som ægte brintbindinger.

I resuméet Manglen på stærke dipolmomenter i S-H-bindinger forhindrer dannelse af brintbindinger i sulfider.