Hvorfor hydrazin mere grundlæggende end ammoniak?

* Elektrondensitet: Nitrogenatomerne i både hydrazin og ammoniak har et ensomt par elektroner, som er ansvarlig for deres grundlæggende. I hydrazin er elektrondensiteten på nitrogenatomet imidlertid lidt lavere På grund af tilstedeværelsen af ​​det andet nitrogenatom, der kan trække en vis elektrondensitet tilbage gennem N-N-bindingen.

* induktiv effekt: Den elektronoptagende virkning af det andet nitrogen i hydrazin, kendt som den induktive virkning, svækker elektrondensiteten på nitrogenatomet, hvilket gør det mindre sandsynligt, at det donerer sit ensomme par elektroner og fungerer som en base.

* PKA -værdier: PKA -værdierne for konjugatsyrerne af disse forbindelser understøtter denne observation yderligere. Ammoniumionens PKA (NH₄⁺) er 9,25, mens PKA for hydraziniumionen (N₂H₅⁺) er 8,1. En højere PKA indikerer en svagere syre, hvilket betyder, at den tilsvarende base (ammoniak i dette tilfælde) er stærkere.

Derfor er ammoniak mere grundlæggende end hydrazin.

Det er vigtigt at huske, at styrken af ​​en base afhænger af dens evne til at donere elektroner og danne et binding med en proton (H⁺). Mens både ammoniak og hydrazin har et ensomt par elektroner, gør elektrondensiteten og den induktive virkning i hydrazin det mindre effektivt til at donere disse elektroner og fungere som base.