Er ammoniumacetat en stærk eller svag elektrolyt?

* dissociation: Når det er opløst i vand, adskiller ammoniumacetat sig i ammoniumioner (NH₄⁺) og acetationer (ch₃coo⁻). Det adskiller sig dog ikke fuldstændigt.

* ligevægt: Dissocieringsreaktionen er en ligevægtsreaktion. Dette betyder, at selvom nogle ammoniumacetat dissocierer, rekombineres nogle ioner også til dannelse af uudskilte ammoniumacetatmolekyler.

* svag syre og svag base: Ammoniumacetat dannes ved reaktionen af ​​en svag syre (eddikesyre, ch₃cooh) og en svag base (ammoniak, NH₃). Den resulterende salt udviser svag elektrolytisk opførsel.

I modsætning hertil ville en stærk elektrolyt adskille sig næsten fuldstændigt i ioner, når de blev opløst i vand.

Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål!