Hvad vil der ske, når natriumchlorid tilsættes til opløsning af svag syre?

1. Almindelig ioneffekt:

* NaCl er en stærk elektrolyt og adskiller sig fuldstændigt i Na+ og Cl- ioner.

* Kl. Er den konjugerede base af den svage syre.

* Tilføjelsen af ​​cl- ioner skifter ligevægt af den svage syre-dissocieringsreaktion til venstre, ifølge Le Chateliers princip.

* Dette resulterer i et fald i koncentrationen af ​​H+ -ioner og en stigning i pH af løsningen.

2. Ionstyrke:

* Tilsætningen af ​​NaCl øger opløsningens ionstyrke.

* Dette kan påvirke aktivitetskoefficienterne for ionerne i opløsning, som kan ændre ligevægt af den svage syre -dissocieringsreaktion.

* Imidlertid er denne effekt normalt lille sammenlignet med den almindelige ioneffekt.

3. Ingen signifikant ændring:

* Hvis den svage syre er meget svag, kan tilsætningen af ​​NaCI have en ubetydelig effekt på pH.

* Den almindelige ioneffekt vil være minimal, fordi den svage syre allerede er dårligt dissocieret.

generelt:

Den mest markante effekt af at tilføje NaCl til en svag syreopløsning er fælles ioneffekt , hvilket fører til et fald i H+ -koncentrationen og en stigning i pH. Ionstyrkeffekten er normalt mindre udtalt.

Eksempel:

Overvej en opløsning af eddikesyre (CH3COOH), en svag syre. Tilsætning af NaCI vil øge koncentrationen af ​​kloder. Dette vil skifte ligevægt af følgende reaktion til venstre:

CH3COOH (aq) ⇌ H + (aq) + ch3coo- (aq)

Dette fører til et fald i H+ -koncentrationen og en stigning i pH -værdien.