Hvilke dele af calciumchloridet tiltrækkes af hvilket vandmolekyle?

calciumioner (Ca²⁺):

* tiltrækning til ilt: De positivt ladede calciumioner (Ca²⁺) tiltrækkes stærkt af de negativt ladede iltatomer i vandmolekyler (H₂O). Dette er på grund af elektrostatisk tiltrækning, hvor modsatte afgifter tiltrækker.

chloridioner (Cl⁻):

* tiltrækning til brint: De negativt ladede chloridioner (CL⁻) tiltrækkes af de positivt ladede hydrogenatomer i vandmolekyler (H₂O). Igen skyldes dette elektrostatisk tiltrækning.

generelt:

* Calciumchloridet opløses i vand, fordi de stærke elektrostatiske attraktioner mellem ionerne og vandmolekylerne overvinder de ioniske bindinger, der holder CaCl₂ -forbindelsen sammen.

* Denne opløsningsproces kaldes hydrering og vandmolekylerne omgiver ionerne og danner en hydratiseringsskal.

Visualisering af interaktionen:

Forestil dig vandmolekylerne som små magneter. Oxygenenden af ​​hvert vandmolekyle har en lidt negativ ladning, mens brintenden har en lidt positiv ladning.

* Calciumionerne (positive) tiltrækkes af iltenderne (negative) af vandmolekylerne.

* Chloridionerne (negative) tiltrækkes af brintenderne (positive) af vandmolekylerne.

Denne stærke interaktion får calciumchloridet til at gå i stykker og opløses i vandet.