Hvis 2,14 L -prøve af hydrogenchlorid -HCl -gas ved 2,61 atm og 28 ° C er helt opløst i 668 ml vand til dannelse af saltsyreopløsning Beregn molaritetsopløsningen?

Sådan beregner man molariteten af hydrochlorsyreopløsningen:

1. Konverter enheder:

* volumen af HCL -gas (L): 2.14 L (allerede i liter)

* tryk på HCL -gas (ATM): 2.61 atm (allerede i atmosfærer)

* Temperatur på HCL -gas (K): 28 ° C + 273,15 =301,15 K

* vandvolumen (L): 668 ml / 1000 ml / l =0,668 l

2. Brug den ideelle gaslov til at finde mol HCL:

* Ideel gaslov: PV =NRT

* P =pres (ATM)

* V =volumen (l)

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant (0,0821 l⋅atm/mol⋅k)

* T =temperatur (k)

* Løs for N (mol HCl):

* N =PV / RT

* n =(2,61 atm) * (2,14 l) / (0,0821 l⋅ATM / mol⋅k) * (301,15 K)

* n ≈ 0,222 mol HCI

3. Beregn molaritet:

* molaritet (m) =mol opløst / liter opløsning

* M =0,222 mol HCI / 0,668 L Opløsning

* m ≈ 0,332 m

Derfor er molariteten af hydrochlorsyreopløsningen ca. 0,332 m.