Hvorfor nitrogen er trivalente elementer?

* Elektronisk konfiguration: Nitrogen har en elektronisk konfiguration af 1S² 2S²2p³. Det har 5 valenselektroner (i 2'erne og 2p orbitaler), der kan deltage i binding.

* Dannelse af obligationer: Kvælstof kan danne kovalente bindinger ved at dele dets valenselektroner med andre atomer.

* Eksempler:

* I ammoniak (NH₃) danner nitrogen tre enkeltbindinger med tre hydrogenatomer og et ensomt par elektroner.

* I salpetersyre (HNO₃) danner nitrogen fire bindinger:en enkelt binding med en hydroxylgruppe (OH), en dobbeltbinding med et iltatom og en koordinat kovalent binding med et andet iltatom.

Hvorfor misforståelsen?

Misforståelsen om, at nitrogen er trivalent, opstår sandsynligvis af det faktum, at det ofte danner tre bindinger, som i ammoniak. Dette betyder dog ikke, at det ikke kan danne mere end tre obligationer.

Key Takeaway: Kvælstof er i stand til at danne op til fem bindinger, hvilket gør det pentavalent, ikke trivalent.