Hvad er den molekylære form af PH3 CH4 HCLO N2 CH3NH2 H2CO C2H2 CH3CL HCOOH HCN H2O2?

1. Ph₃ (phosphine)

* form: Trigonal pyramidal

* Ræsonnement: Fosfor har 5 valenselektroner og danner 3 enkeltbindinger med brintatomer og har et ensomt par. Dette fører til en tetrahedral elektrongeometri, men en trigonal pyramidal molekylær form på grund af det ensomme par.

2. CH₄ (Methan)

* form: Tetrahedral

* Ræsonnement: Carbon har 4 valenselektroner og danner 4 enkeltbindinger med brintatomer. Dette fører til en perfekt tetrahedral struktur.

3. HCLO (hypochlorosyre)

* form: Bøjet

* Ræsonnement: Chlor har 7 valenselektroner, ilt har 6, og brint har 1. klor danner en enkelt binding med ilt, og ilt danner en enkelt binding med brint. Klor har 3 ensomme par, og ilt har 2 ensomme par. Dette fører til en tetrahedral elektrongeometri omkring ilt, men en bøjet molekylær form på grund af de ensomme par.

4. N₂ (nitrogengas)

* form: Lineær

* Ræsonnement: Nitrogen har 5 valenselektroner, og hvert nitrogenatom danner en tredobbelt binding med det andet nitrogenatom. Dette fører til en lineær struktur.

5. Ch₃nh₂ (methylamin)

* form: Trigonal pyramidal (omkring nitrogenatomet)

* Ræsonnement: Carbon har 4 valenselektroner og danner 4 enkeltbindinger (3 med brint og 1 med nitrogen). Nitrogen har 5 valenselektroner og danner 3 enkeltbindinger (1 med carbon og 2 med brint) og har 1 ensomt par. Dette fører til en tetrahedral elektrongeometri omkring nitrogen, men en trigonal pyramidal molekylær form på grund af det ensomme par.

6. H₂co (formaldehyd)

* form: Trigonal plan

* Ræsonnement: Carbon har 4 valenselektroner, danner to dobbeltbindinger (en med ilt og en med et carbonatom) og to enkeltbindinger med hydrogenatomer. Dette fører til en trigonal plan geometri.

7. C₂H₂ (acetylen)

* form: Lineær

* Ræsonnement: Carbon har 4 valenselektroner, og hvert carbonatom danner en tredobbelt binding med det andet carbonatom og en enkelt binding med et hydrogenatom. Dette fører til en lineær struktur.

8. CH₃CL (chlormethan)

* form: Tetrahedral

* Ræsonnement: Carbon har 4 valenselektroner og danner 4 enkeltbindinger (3 med brint og 1 med klor). Dette fører til en tetrahedral struktur.

9. Hcooh (myresyre)

* form: Plan (omkring carbonylcarbon) og bøjet (omkring iltatomet)

* Ræsonnement: Carbon har 4 valenselektroner og danner en dobbeltbinding med ilt, en enkelt binding med et andet ilt og en enkelt binding med brint. Oxygen har 6 valenselektroner, danner en enkelt binding med kulstof og har 2 ensomme par. Dette fører til en trigonal plan geometri omkring carbonylcarbonet og en bøjet molekylær form omkring iltatomet.

10. HCN (hydrogencyanid)

* form: Lineær

* Ræsonnement: Carbon har 4 valenselektroner og danner en tredobbelt binding med nitrogen og en enkelt binding med brint. Dette fører til en lineær struktur.

11. H₂O₂ (hydrogenperoxid)

* form: Ikke-plane, hvor hvert iltatom har en bøjet form.

* Ræsonnement: Hvert iltatom har 6 valenselektroner og danner en enkelt binding med et andet iltatom og en enkelt binding med et hydrogenatom. Dette fører til en bøjet form omkring hvert iltatom på grund af tilstedeværelsen af ​​to ensomme par. Det samlede molekyle er ikke-plan på grund af rotationen omkring ilt-iltbindingen.