Angiv koncentrationen af ​​hver ion, der er til stede i opløsning dannet ved blanding efter 15,0 ml 0,260 M Na2SO4 og 27,2 0,200 kcl Na K SO4 2 Cl?

1. Beregn molen for hver reaktant:

* na₂so₄:

- moles =(volumen i l) * (molaritet)

- mol =(0,015 l) * (0,260 mol/l) =0,0039 mol Na₂so₄

* kcl:

- moles =(volumen i l) * (molaritet)

- mol =(0,0272 L) * (0,200 mol/L) =0,00544 mol KCl

2. Beregn molen for hver ion:

* na₂so₄:

- Na⁺:0,0039 mol na₂so₄ * (2 mol na⁺ / 1 mol na₂so₄) =0,0078 mol na⁺

- so₄²⁻:0,0039 mol na₂so₄ * (1 mol so₄²⁻ / 1 mol na₂so₄) =0,0039 mol so₄²⁻

* kcl:

- K⁺:0,00544 mol KCl * (1 mol k⁺ / 1 mol kcl) =0,00544 mol k⁺

- Cl⁻:0,00544 mol KCl * (1 mol cl⁻ / 1 mol kcl) =0,00544 mol cl⁻

3. Beregn det samlede volumen af ​​løsningen:

* Samlet volumen =15,0 ml + 27,2 ml =42,2 ml =0,0422 L

4. Beregn koncentrationen af ​​hver ion:

* na⁺:

- koncentration =(mol na⁺) / (total volumen i L)

- koncentration =(0,0078 mol) / (0,0422 l) = 0,185 m

* so₄²⁻:

- koncentration =(mol so₄²⁻) / (samlet volumen i L)

- koncentration =(0,0039 mol) / (0,0422 l) = 0,0924 m

* k⁺:

- koncentration =(mol k⁺) / (total volumen i L)

- koncentration =(0,00544 mol) / (0,0422 l) = 0,129 m

* cl⁻:

- koncentration =(mol cl⁻) / (total volumen i l)

- koncentration =(0,00544 mol) / (0,0422 l) = 0,129 m

Derfor er koncentrationerne af ionerne i opløsningen:

* [Na⁺] =0,185 m

* [so₄²⁻] =0,0924 m

* [k⁺] =0,129 m

* [cl⁻] =0,129 m