Hvor mange gram svovlsyre er nødvendige for at reagere med 8 mol ammoniumhydroxid?

1. Afbalanceret kemisk ligning

Reaktionen mellem svovlsyre (H₂so₄) og ammoniumhydroxid (NH₄OH) er:

H₂so₄ + 2nh₄oh → (NH₄) ₂SO₄ + 2H₂O

2. Molforhold

Den afbalancerede ligning viser, at 1 mol svovlsyre reagerer med 2 mol ammoniumhydroxid.

3. Beregn mol af svovlsyre

Da vi har 8 mol ammoniumhydroxid, har vi brug for halvdelen af ​​den mængde svovlsyre:

8 mol nh₄oh * (1 mol H₂so₄ / 2 mol nh₄oh) =4 mol H₂so₄

4. Konverter mol til gram

Den molære masse af svovlsyre (H₂so₄) er ca. 98 g/mol.

4 mol H₂so₄ * (98 g/mol) = 392 g H₂so₄

Derfor har du brug for 392 gram svovlsyre for at reagere med 8 mol ammoniumhydroxid.