Den slags attraktioner, der resulterer i opløsende natriumchloridvand, er?

De vigtigste attraktioner:

* ioniske bindinger i NaCl: Natriumchlorid er en ionisk forbindelse. Dette betyder, at det holdes sammen af ​​stærke elektrostatiske attraktioner mellem positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-).

* brintbindinger i vand: Vandmolekyler er polære, hvilket betyder, at de har en lidt positiv ende (nær brintatomerne) og en lidt negativ ende (nær iltatomet). Disse modsatte ladninger tillader vandmolekyler at danne hydrogenbindinger med hinanden.

Hvordan opløsning sker:

1. vandmolekyler omgiver ioner: Når NaCl tilsættes til vand, tiltrækkes de polære vandmolekyler af de ladede ioner. De positive ender af vandmolekyler omgiver chloridionerne (Cl-), mens de negative ender omgiver natriumionerne (Na+).

2. Breaking Ionic Bonds: Disse attraktioner mellem vandmolekyler og ioner er stærke nok til at overvinde de ioniske bindinger, der holder NaCl -krystallen sammen.

3. hydrering: Vandmolekylerne "skjuler" ionerne effektivt fra hinanden og holdt dem adskilt og opløst i opløsningen.

Kortfattet:

De attraktioner, der resulterer i opløsning af natriumchlorid i vand, er:

* tiltrækningen mellem de polære vandmolekyler og de ladede ioner af NaCl.

* vandmolekylernes evne til at danne brintbindinger med hinanden.

Disse attraktioner er stærkere end de ioniske bindinger inden for NaCl -krystallen, hvilket fører til dens opløsning.