Forklar, hvordan det er muligt for brom at have en masse på 79,9 amu på den periodiske tabel, men ikke naturligt forekommende isotop med 80 amu?

* atommasse vs. isotopmasse: Atommassen, der er anført på den periodiske tabel, er et vægtet gennemsnit af masserne af alle naturligt forekommende isotoper af dette element. Det er ikke massen af ​​en enkelt isotop.

* isotoper: Isotoper af et element har det samme antal protoner, men forskellige antal neutroner. Dette betyder, at de har forskellige atommasser.

* Bromes isotoper: Bromin har to hovedisotoper:

* brom-79: Tegner sig for ca. 50,69% af naturligt forekommende brom. Det har 35 protoner og 44 neutroner.

* brom-81: Tegner sig for ca. 49,31% af naturligt forekommende brom. Det har 35 protoner og 46 neutroner.

Hvorfor 79,9 amu?

Atommassen af ​​brom (79,9 amu) beregnes ved at tage det vægtede gennemsnit af masserne af disse to isotoper:

* (0,5069 * 79 amu) + (0,4931 * 81 amu) =79,9 amu

den vigtigste takeaway: Den periodiske tabel viser den gennemsnitlige masse af et element, ikke massen af ​​nogen specifik isotop. Mens brom har isotoper med masser tæt på 79 og 81 amu, er der ikke en naturligt forekommende isotop med nøjagtigt 80 amu.