Her er hvorfor:
* excitation og emission: Når du opvarmer natriumsalte i en flamme, begejstrer energien fra varmen natriumatomerne. Dette betyder, at elektronerne i natriumatomerne hopper til højere energiniveau.
* Energiudgivelse: Når disse ophidsede elektroner vender tilbage til deres jordtilstand (lavere energiniveau), frigiver de energi i form af lys.
* bølgelængde og farve: Energien frigivet af natriumatomer svarer til en bestemt bølgelængde af lys, der falder i den gule del af det synlige spektrum.
Derfor er den gule farve karakteristisk for natriumioner (NA⁺) og ikke specifik for anionen, der er til stede i forbindelsen.
Dette er et meget nyttigt fænomen i kemi. Flammetest bruges til at identificere tilstedeværelsen af visse elementer i en prøve baseret på den farve, de producerer, når de opvarmes i en flamme.