Hvorfor er det 11. elektron af natriumatom placeret i tredje energiniveau?

Forståelse af elektronkonfiguration

* atomnummer: Natrium har et atomnummer på 11, hvilket betyder, at det har 11 protoner og 11 elektroner.

* Energiniveau: Elektroner optager specifikke energiniveauer omkring kernen. Disse niveauer betegnes som 1, 2, 3 osv., Med højere antal indikerer højere energi.

* Sublers: Hvert energiniveau er opdelt i underniveauer (S, P, D, F), som også har forskellige energiniveauer inden for et givet niveau.

natriums elektronkonfiguration

1. Første energiniveau (n =1): Det kan maksimalt indeholde 2 elektroner (i 'S' underniveauet). Så natriums første to elektroner udfylder dette niveau.

2. andet energiniveau (n =2): Dette niveau har 'S' og 'P' underniveauer. 'S' -udnævningen har 2 elektroner, og 'P' -udlysningen har 6 elektroner (i alt 8). Natriums næste 8 elektroner udfylder dette niveau.

3. Tredje energiniveau (n =3): Den 11. elektron går ind i 'S' underniveauet for det tredje energiniveau.

Hvorfor ikke det andet energiniveau?

Det andet energiniveau kan maksimalt indeholde 8 elektroner. Natrium har allerede 8 elektroner på andet niveau. For at imødekomme det 11. elektron er det næste tilgængelige energiniveau det tredje.

Nøglepunkt: Elektroner udfylder energiniveauet og subles i en bestemt rækkefølge efter Aufbau -princippet. Dette princip siger, at elektroner først optager de laveste tilgængelige energiniveau.